Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

試求：此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】65.0%

【解析】本題考查了根據化學方程式計算。

根據表格可以發現，第一次加入5mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同時說明第二次加入5mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（5ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g，共生成氫氣的質量為0.1g。

設：生成氫氣0.1g需要鋅的質量為x，則有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中鋅的質量分數為： ×100%=65%．