Question

【題目】一瓶久置的氫氧化鈉固體己經發生了質變，其研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部變質，固體是Na2CO3．

（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀．根據實驗現象，可確定該固體是 ；

（2）稱取10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如表：

樣品質量	反應前總質量	反應后總質量
10.6g	148.5g	146.3g

請計算：

①產生氣體的質量為多少？

②該樣品中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）．

（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的量 變質后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】（1）NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）①產生氣體的質量為2.2g；②該樣品中Na2CO3的質量分數為50%；（3）等于．

【解析】（1）加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是BaCO3，說明該固體成分中含有CO32﹣；再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀，該藍色絮狀沉淀是Cu（OH）2，說明該固體成分中含有OH﹣；根據題意知，該固體溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量，其質量為：148.5g﹣146.3g=2.2g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

解得：x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質量分數為×100%=50%

答：該樣品中Na2CO3的質量分數為50%；

（3）變質前后鈉元素質量不變，所以與鹽酸充分反應后生成的氯化鈉的質量一定相等，而相等的氯化鈉中氯離子的質量相同，所以，變質前后所消耗稀鹽酸的質量相等．