Question

【題目】根據下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出儀器名稱：①_________；②_________。

（2）實驗室制取氫氣，應選擇發生裝置是______________（填編號）；若用排空氣法收集，應選擇收集裝置是_________（填編號）。

（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式：_____________。若用裝置E收集氧氣，實驗結束時，移出導管，再_____________，取出集氣瓶后，瓶口______________

（填“向上”或“向下”）放置于桌面。

（4）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑�，F將一根繞成螺旋狀的、表面已被氧化的銅絲組裝成裝置F（如圖所示，已略去夾持裝置）。

①銅絲繞成螺旋狀的作用是_________（填編號）；

a．制取更多氧氣 b．增大接觸面 c．沒有影響

②與裝置B比較，改進后裝置F的優點是_____________。

Answer 1

【答案】（1）①長頸漏斗 ②水槽

（2）B D

（3）2H2O22H2O + O2↑ 在水中推上玻璃片 向上

（4）①b ②可以隨時控制反應

【解析】

試題分析：（2）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬固液在常溫下的反應，選B裝置；氫氣的密度比空氣小，故用向上排空氣法收集，選D裝置；

（3）過氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；裝置E是用排水法收集氧氣，收集滿后要在水槽中蓋好玻璃片，正放在實驗臺上；

（4）銅絲繞成螺旋狀可增大它與過氧化氫的接觸面積；氧化銅能催化過氧化氫分解，當需要反應時，將銅絲推入過氧化氫溶液中；不需要反應時，將同時往上拉，氧化銅與過氧化氫分離，反應停止，即該反應可以隨時控制反應的發生和停止。