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【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應．過濾，所得濾液質量為58.5g，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為克．
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程．）

【答案】
（1）19.7
（2）解：設反應生成氯化鈉的質量為x

BaCl2+Na2CO3═

BaCO3↓+

2NaCl，

197

117

19.7g

X

=

x=11.7g

所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=20%


【解析】解：（1）反應生成的沉淀質量為：30g+48.2g﹣58.5g=19.7g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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【題目】分別將下列各組物質同時加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ）
A.NaOH H2SO4 BaCl2
B.NaOH CuSO4 NaCl
C.HNO3 KNO3 K2SO4
D.Ca（OH）2 Na2CO3 KCl

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【題目】以下食物主要提供蛋白質的是
A．雞蛋 B．大米 C．香蕉 D．

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B.木炭燃燒
C.食物的腐爛
D.酒的釀造

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A.N
B.O
C.H
D.C

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【題目】下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（ ）
A.它們表示四種不同的元素
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C.①③④表示的元素都是非金屬元素
D.②④粒子的化學性質相同

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（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a ．
（2）實驗時用過氧化氫制取氧氣，應選用的發生裝置是（填字母），該反應的化學方程式為 ， 該裝置還可以用來制取（填寫化學式）．
（3）C裝置可以用來收集多種氣體，若用該裝置收集H2 ， 則該氣體應從端進入（填“b”或“c”）．

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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子，原子核內含有8個質子和10個中子，則該氧原子核外電子數為（ ）
A.2
B.8
C.10
D.18

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