Question

【題目】某化學興趣小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性氧化鋅的方案(氧化銅鋅礦主要成分為CuO和 ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶于水)，部分實驗流程如下：

(1)將氧化銅鋅礦粉碎的目的是_________，操作 1 的名稱是_____，所用到的 玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、_____；

(2)在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過量，其目的是_____，主要成分發生反應的化學方程式為______________________________________ (寫出一個即可)；

(3)得到濾渣 1 含有的金屬是___________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 增大反應接觸面積，使反應更充分 過濾 漏斗 使氧化銅、氧化鋅充分反應 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) Fe 和 Cu

【解析】(1)在該實驗操作中，將氧化銅鋅礦粉碎的目的是增大反應接觸面積，使反應更充分，操作 1 是固液分離的過程，故操作 1的名稱是過濾，所用到的 玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

（2）在氧化銅鋅礦中加入稀硫酸要過量，其目的是使氧化銅、氧化鋅充分反應 ；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；

（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，故濾渣中有生成的銅和過量的鐵。