Question

【題目】現有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：(反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體質量/g	8	6	4	3	m

(1)上述表格中m的值為_____，10g樣品中CuO的質量為______g．

(2)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數_______？

(3)計算最后所得溶液中硫酸銅的質量分數_________(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】3 7 12.25% 13.1%

【解析】

（1）由表可知，每20g的稀硫酸可以反應2g的氧化銅，說明第四次實驗中氧化銅已經完全反應，故m=3g。樣品中氧化銅的質量為：10g-3g=7g。

（2）設20g的稀硫酸中溶質的質量分數為x，以第一次實驗數據為準；

解得x=12.25%

（3）設7g的氧化銅反應生成硫酸銅的質量為y

解得y=14g。

故反應后溶液中硫酸銅的質量分數為： ×100%≈13.1%。