【題目】利用如下圖所示步驟進行實驗，其中不能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗步驟 | |
A | 比較鐵、銅的金屬活動性強弱 | ①加入銅粉末；②加入適量稀硫酸攪拌；③加入鐵片 |
B | 檢驗NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解； ③加入適量稀鹽酸 |
C | 驗證KCl不能無限溶解 | 20°C時，①加入100g水；②加入18gKCl攪拌；③加入16gKCl攪拌（已知：20℃時，KCl的溶解度為34g） |
D | 配置50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液 | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】通過海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。
（1）加入過量試劑X的目的是_____。
（2）若在實驗操作中，稀鹽酸不小心稍加過量了，經分析可知也并不會對精鹽有任何影響，原因是___。
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【題目】生產復印用高檔Fe3O4粉。25℃時，氫氧化亞鐵從開始沉淀到完全沉淀的 pH 范圍是7.6-9.6。 圖中①處
，②處
，關于操作過程的說法正確的是
A.加入 NaOH 時，應將 pH 調到 7.6
B.通入空氣時應控制用量，防止 Fe（OH）2完全轉化
C.濾液沒有經濟價值，可直接廢棄
D.應將 Fe（OH）2和Fe（OH）3的質量比控制在90:107
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【題目】某化學興趣小組同學在實驗室里,利用舊電池的外殼鋅片制取氫氣。在200g的稀硫酸中加入足量的鋅片,完全反應后，制得了0. 2g氫氣,請計算:
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數比是 ; 硫酸鋅的相對分子質量是 ;
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數是多少? (寫 出計算過程)
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【題目】利用廢棄白銅（Cu、Ni）分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下：
已知：Ni與Fe化學性質相似，常見化合價為+2價。
（1）步驟Ⅰ中反應的化學方程式為_________。
（2）步驟Ⅱ中反應屬于基本反應類型中的_______。
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【題目】小明同學按下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。
（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是_____。
（2）小紅同學觀察到圖C中溶液由紅色變為無色，證明氫氧化鈉與稀硫酸發生了化學反應，化學方程式為_____。
（3）小敏同學選用紫色石蕊溶液、氧化鐵粉末、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種物質進一步確定C中反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到實驗目的物質_____。
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【題目】下列選項中符合如圖曲線所示變化規律的是
A.向一定量水中逐漸加入氯化鈉
B.向一定量硫酸銅溶液中逐漸加入鐵粉
C.向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中逐漸加入硝酸鉀
D.向一定量碳酸鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸
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【題目】M、N兩種固體的溶解度曲線如圖甲。20℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖乙，升溫到40℃時，現象如圖丙。下列說法不正確的是（ ）
A.燒杯a中加入的固體為M
B.所加固體質量大于20g小于或等于30g
C.40℃時，燒杯a、b中溶液均為不飽和溶液
D.40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質質量分數不相等
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【題目】下圖是元素周期表中的部分信息，下列分析錯誤的是
A.氟原子和氯原子最外層電子數相同，化學性質相似B.Na+和 Mg2+的電子層數相同
C.鈣元素與氟元素形成化合物的化學式為 CaFD.氟原子的中子數是 10
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