Question

【題目】A~N是初中學過的物質。D是相對分子質量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。下圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。

（1）寫出化學式：M_____。

（2）寫出C→F的化學反應方程式_____。

（3）由F生成E需加入的物質是_____。

（4）C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物，該氮化物的化學式是_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ NaOH Mg3N2

【解析】

D是相對分子質量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產生B，B和氯化鋇反應產生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產生F，且實驗室通常用N制取CO2，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應產生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應產生氯化鎂，因此C是鎂。

（1）氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產生B，B和氯化鋇反應產生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸，化學式為H2SO4。

（2）C是鎂，F是氯化鎂，C→F的化學反應為鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。

（3）F是氯化鎂，E是氫氧化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故由F生成E需加入的物質是NaOH。

（4）C是鎂，鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，鎂與氮氣點燃生成氮化鎂，在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物，該氮化物的化學式是Mg3N2。