Question

【題目】為探究酸的化學性質,某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答:

(1)寫出C中反應的化學方程式___________________。

(2)裝置B中的反應現象:首先觀察到__________________,隨后觀察到___________________，發生反應的化學方程式是___________________。

(3)將反應后D.E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產生,后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究:

（提出向題）濾液中溶質的成分是什么?

（作出猜想）

猜想一:NaCl

猜想二:NaC1和CaCl2

猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3

猜想四:______________(填化學式)

（進行討論）經過討論,同學們一致認為猜想____________________是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液	________________	猜想四成立

(4)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。計算這些石油產品中含硫酸的質量是多少?___________

Answer 1

【答案】 氣泡 溶液由無色變淺綠色 NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀產生 4.9g

【解析】

（1）C中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式為：。

（2）鐵片和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為，首先觀察到氣泡,隨后觀察到溶液由無色變為淺綠色，故填：氣泡；溶液由無色變為淺綠色；。

（3）[假設與猜想]觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明D中鹽酸過量， E中碳酸鈉過量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；猜想一：氯化鈣和碳酸鈉完全反應時溶質是：NaCl；猜想二：氯化鈣過量時溶質是NaCl和CaCl2；猜想三：碳酸鈉過量時溶質是NaCl和Na2CO3故填：NaCl和Na2CO3。

[討論與交流]氯化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣和氯化鈉，二者不能共存，所以猜想三一定錯誤，故填：三。

[實驗與結論]因為猜想四成立，溶液中一定含有碳酸鈉，取少量濾液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇會生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：有白色沉淀產生 。

（4）解：設硫酸質量為x。

故填：4.9g。