Question

【題目】為測定某樣品（碳酸鈉和氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗，取50g的樣品放置于燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀鹽酸100g，加入到裝樣品的燒杯中，恰好完全反應得到132.4g溶液。求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是________（精確到0.1%）。

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數________（寫出具體的計算過程）。

（3）所得溶液的溶質質量分數________（寫出具體的計算過程）。

Answer 1

【答案】84.8% 29.2% 41.1%

【解析】

（1）當稀鹽酸質量為100g時，碳酸鈉恰好與稀鹽酸完全反應。生成二氧化碳的質量為：

100g+50g-132.4g=17.6g

解：設樣品中碳酸鈉的質量是x，鹽酸中溶質的質量為y,生成的氯化鈉質量為z。

X=42.4g y=29.2g z=46.8g

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是：；

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數：；

（3）所得溶液的溶質質量分數：