Question

【題目】鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。

(1)依據金屬的活動性順序，鋁的金屬活動性比鋅__________.但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究影響鋁與酸反應速率的因素，振興同學用相同質量、相同形狀、除去氧化膜的鋁片設計如圖所示實驗。

(2)寫出實驗中發生反應的化學方程式_______________________________________.

(3)比較實驗三、四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，與_____________________有關.

(4)比較實驗一、二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，可能與_________、_________(填粒子符號)、與和溫度、金屬與酸的接觸面積等各種因素有關。

(5)比較實驗一、二、五可以得出的結論是____________________________________.

Answer 1

【答案】強 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 鹽酸濃度（或鹽酸溶質質量分數） Na+ Cl- Cl-能加快酸與活潑金屬的反應速率

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，鋁位于鋅的前面，故活動性鋁比鋅強，即鋁比鋅活潑。

（2）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）比較實驗三、四，除酸的濃度不同，其他因素都相同，可得出鋁與酸反應產生氫氣的速率與酸的濃度有關；
（4）比較實驗一、二，不同之處是實驗二中加入了NaCl固體，從而導致產生氣泡的速率加快，因此鋁與酸反應產生氫氣的速率，可能與構成氯化鈉的粒子--鈉離子、氯離子有關；

（5）由實驗一、二、五的實驗現象可知，氯化鈉中的氯離子可以加快金屬與酸的反應速率，而硫酸鈉中的硫酸根離子不能加快金屬與酸的反應速率。