Question

【題目】實驗室用13.8g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末加熱制取氧氣，記錄產生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：

(1)t0→t1時段氧氣質量為0，其原因是______________ ；t3→t4時段內剩余固體的質量為______________ ；

(2)請根據途中數據計算原混合物中氯酸鉀的質量為_________。(寫出計算過程，結果精確到0.1g)

(3)請在圖乙坐標圖中，畫出固體中鉀元素質量在t0→t4時段變化示意圖___________。

Answer 1

【答案】 溫度較低，未達到氯酸鉀的分解速度 9.0g 12.25g

【解析】(1)根據圖中信息可知：由于氯酸鉀分解需要一定的溫度，t0-t1固體質量不變，是因為反應還未進行；t3-t4時固體質量不變，是因為反應進行完全，剩余固體物質的質量為13.8g-4.8g=9.0g；

(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x，

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 4.8g

x=12.25g

答：混合物中氯酸鉀的質量12.25g。

(3)由質量守恒定律可知，反應前后鉀元素質量不變，12.25g氯酸鉀中鉀元素的質量為12.25g××100%=3.9g，所以固體中鉀元素質量在t0→t4時段變化示意圖為：。