【題目】圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關信息，圖乙是幾種微粒的結構示意圖，仔細分析答題：
(1)圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正_________；
(2)鋁原子的相對原子質量_________ ；
(3)圖乙中，屬于穩定結構的原子是____(填序號，下同)；
(4)圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是_________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中內容回答下列問題。
溫度 溶解度 物質 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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| 110 | 169 |
NaCl |
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隨溫度升高，
溶解度的變化趨勢是______
填“增大”、“減小”或“不變”
。
根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是______。
取
、NaCl兩種固體各36g分別放入
時的100g水中充分溶解，時存在如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是______；燒杯a所得溶液溶質的質量分數是______結果精確到
，若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是______。
如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是______。
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【題目】金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。
物質 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
顏色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
(1)KMnO4讀作______________，廣泛用作醫藥殺菌劑和防臭劑。
(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：
①C + O2
CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預測可觀察到的現象是______________。
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【題目】實驗是科學探究的重要途徑。
(1)在廚房用含有洗滌劑的冷水清洗餐具上的油污比用純凈的冷水要清洗的干凈，下列有關其原因解釋中合理的是_____(填序號)。
①洗滌劑有吸附作用 ②油污可以溶解于水 ③洗滌劑有乳化的功能
(2)配制溶液時，老師發現某同學配制的質量分數為10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉質量分數小于10%．導致所配溶液質量分數偏小的原因可能是_____、_____(要求寫兩條)。
(3)實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的CO2，并驗證其部分性質。
①請在A中簡要補畫出CO2的制取裝置圖。_____
②A裝置中發生反應的化學方程式為_____。
③C裝置中濃硫酸的作用是_____。
④寫出如何檢驗D裝置中CO2已收集滿的方法。_____
(4)將30.9g氯酸鉀(KC1O3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。__________________
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【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃級焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。
回答下列間題：
（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學方程式為______________________。
（2）溶解步驟中同時發生了三個化學反應，其中一個反應的化學方程式為： Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4，再寫出其中一個：______________________________________。
（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、___________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是____________________________________________________________。
（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：_____________________________。
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【題目】取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14，那么該固體混合物作氧化鈣和碳酸鈣的質量比為_________；取該固體混合物25.6g.加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應。將所得溶液蒸發、結晶，最后得到固體的質量為_________g。
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【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的 NaOH中Na2CO3的質量分數。
(1)根據題中信息___________(填¨能”或¨不能¨)計算Ca(OH)2溶液中參加反應的Ca(OH)2的質量。
(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數為_______________。
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【題目】豆腐乳富含蛋白質、碳水化合物、不飽和脂肪酸、礦物質(鈣、磷、鐵)、人體不能合成的8種必需氨基酸、胡蘿卜素及多種維生素等，具有健脾、潤燥、除濕等功效，因其營養價值極高而素有“東方奶酪”之稱。
制作腐乳的工藝流程是：豆腐切塊→長出毛霉→加鹽腌制(析出水分，使豆腐塊變硬，同時抑制微生物的生長，避免豆腐塊腐敗變質)→加鹵湯裝瓶(形成獨特風味)→密封腌制發酵。腐乳發酵分為前酵與后酵。前酵是培菌累積酶系的過程，一般為36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯體的過程，耗時較長，一般為3至6個月。
因菌種、配料、腌制時間和后熟時間等的不同，腐乳按色澤風味分為紅腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、醬腐乳等。紅腐乳的紅色主要是紅曲菌產生的紅色色素；白腐乳的乳黃色是黃酮類物質，在酶作用下緩慢氧化產生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫與金屬離子結合產生的。
腐乳發酵過程中食鹽含量對化學組分的影響如下圖所示。
腐乳中食鹽和嘌呤含量普遍較高，高血壓、心血管病、痛風、腎病患者及消化道潰瘍患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳發酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白質會氧化產生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影響身體健康。
隨著人民生活水平的提高和國民經濟的發展，人們對腐乳的質量要求越來越高。
依據文章內容，回答下列問題。
(1)豆腐乳被稱為“東方奶酪”，是因為__________。
(2)下列制作腐乳的工藝流程中，屬于物理變化的是__________。
A．豆腐切塊 B．長出毛霉 C．加湯裝瓶 D.密封發酵
(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________轉化生成的。
(4)腐乳制作過程中，不應加入過多的食鹽，其理由是__________。
(5)下列關于腐乳的說法中，合理的是__________。
A．腐乳含有豐富的蛋白質 B．在腐乳發酵過程中，pH逐漸減小
C．高血壓、心血管病人應少吃或不吃腐乳 D．白腐乳的顏色，是通過氧化反應形成的
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【題目】我國西北地區有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。
（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？
（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。
（猜想與假設）猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（實驗探究）
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3 | 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | ①猜想_____不成立 |
實驗二 | ②向實驗一所得的溶液中加入適量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。
（1）反應結束之后通入空氣的目的是_____。
（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。
（3）實驗結束后測得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為_____%（保留一位小數）。
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