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【題目】下圖是鈉元素和氯元素在元素周期限表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答復下列問題：

(1)氯原子的核電荷數是_____。C粒子對應元素組成單質的化學式是____

(2)鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是____原子(填字母)，A粒子化學式是___

【答案】17 Cl2 C Na+

【解析】

（1）在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，原子序數在數值上等于核電荷數，氯原子的核電荷數是17；C粒子是氯原子，對應元素組成單質是氯氣，化學式是Cl2；

（2）A粒子鈉離子，最外層電子數為8，是穩定結構；B粒子鈉原子最外層電子數為1，在化學反應中失去到1個電子而形成陽離子，C粒子是氯原子，最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是氯原子，故選C；A粒子鈉離子化學式是Na+。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：（已知：金屬銀在空氣中加熱無明顯變化）

（1）操作1和操作2的名稱是________ ，操作中使用的玻璃儀器有___________________ 。

（2）向樣品中加入過量稀鹽酸產生的氣體的化學方程式是___________________________。

（3）向固體A中加入硝酸銀溶液，發生反應的化學方程式為________________________。

（4）固體B中含有的物質是___________________________________________________。

（5）原固體樣品中一定含有的物質是___________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究物質的溶解現象，進行如下探究活動。

探究I：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如下圖所示。

探究II：

實驗

①

②

③

現象

固體溶解，

形成紫紅色溶液

固體溶解，形成紫紅色溶液

固體幾乎不溶解

探究III：探究過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質是__________。

（2）對探究II中實驗現象進行分析，需要做的對比是________。分析得出的結論之一是__________。

（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是__________。通過該探究得出的結論是__________（答一點即可）。

（4）在上述探究的基礎上，同學們想通過探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應該是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品﹣﹣純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：_____；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．

生產流程：

相關資料：

（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為_____．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：_____，反應①加適量的鹽酸，適量是指_____．

（2）檢驗揮發性氣體C的方法_____．

（3）上述生產流程中可循環使用的是_____（填序號）．

A揮發性氣體C； B溶液D； C氫氧化鎂；D化肥NH4Cl

組成確定：

（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____（寫化學式）．

含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：

請分析表中數據回答并計算：

（1）m＝_____g；

（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？_____（要求寫計算過程，結果保留0.1%）

總結反思：

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．

工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（2）體溫計中的金屬是_____。

（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。

（4）工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。

（5）鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。

A 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗

C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗

（6）含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為_______

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

	實驗操作	實驗現象	結論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管		猜想3成立
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	_____
3	向B試管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，