Question

【題目】如圖A為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質量比可能會影響生成物的種類,在學習時,可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路,探究碳還原氧化銅生成的氣體.(濃硫酸具有吸水性)

（提出問題）：碳還原氧化銅生成的氣體是什么?

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：_____

（實驗設計）：裝置圖如圖：

方案一：從定性觀察角度判斷：

若猜想3成立B處的現象是_____，D處發生反應的化學反應方程式_____

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數據：

	反應前的質量	反應后的質量
裝置A	m1	m2
裝置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,則m4m3_____m1m2(選填“>”、“<”或“=”)，此時A中的現象是_____；B發生反應的化學方程式為_____

Ⅱ、實際測量中B增加的質量小于理論值，請你分析可能的原因_____

Answer 1

【答案】CO和CO2 澄清石灰水變渾濁 2CO+O2 2CO2 = 黑色粉末變紅色 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 裝置內會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】

（1）作出猜想：

根據質量守恒定律進行猜想。猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；

（2）實驗設計：

方案一：若猜想3成立，碳還原氧化銅生成的氣體是CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B處的現象是：澄清石灰水變渾濁；D處發生反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O2 2CO2；

方案二：

Ⅰm4-m3是反應生成的二氧化碳質量，m1-m2是參加反應的碳元素和氧元素的質量和，若猜想②成立，則反應生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收，生成的二氧化碳來自固體減少的質量，m4-m3= m1-m2，此時A中的現象是：黑色粉末變紅色；B中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

Ⅱ實際測量中B增加的質量小于理論值，因為裝置內會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。