Question

【題目】采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO3）獲得高純度CaCO3的流程如下

① 寫出石灰石煅燒的化學方程式 ；寫出固體A 與試劑①反應的化學方程式 ；

②上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發，指向利用該物質的環節）；

③為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸進行反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示：

計算：樣品中碳酸鈣的質量百分含量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 煅燒石灰石的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；2個循環箭頭（略）；80%

【解析】

試題分析：煅燒石灰石的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2↑，固體A為生石灰，生石灰與水反應，生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O===Ca(OH)2；（由固體A和試劑1反應生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O反應中水又是生成物，所以水可以循環使用；氫氧化鈣與試劑2反應，生成碳酸鈣，可知試劑2為二氧化碳，而在煅燒石灰石時又能得到二氧化碳，所以二氧化碳也可以循環使用。先根據二氧化碳的質量，計算出樣品中碳酸鈣的質量，最后用碳酸鈣的質量除以樣品的質量。

解：設樣品中碳酸鈣的質量為X

根據題意知，生成二氧化碳的質量為8.8克

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 8.8g

100/44=X/8.8g

X=20g

碳酸鈣的質量=20g/25g*100%=80%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%