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(1)曲線2發生反應的化學方程式為_________________________________。

(2)通過上述三條曲線的對比可得出除去CO2氣體應選擇的試劑是__________________。

(3)請設計實驗證明曲線3反應后溶液中可能所含的溶質，簡要寫出步驟和現象)_________________。

A.溶劑的質量B.溶液中碳元素的質量

C.碳酸鈉的質量分數D.溶液中鈉元素的質量

（1）以下物質，會使過碳酸鈉失效的是_____（填字母）。

A 二氧化錳 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化鋇溶液

（2）測定某樣品中過碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）的化學式，以及樣品中過碳酸鈉的純度的實驗步驟如下（樣品中的雜質不參加反應）：

步驟1：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶質質量分數為4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反應。

步驟2：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化錳，反應后收集得到氣體67.20mL（該條件下氧氣的密度為1.429g/L）。

①步驟1中發生的化學反應方程式為_____。實驗室配制100g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸_____mL（精確到0.1mL）（該條件下濃硫酸的密度為1.84g/mL）；配制時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒_____，配制該稀硫酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/mL）有_____（填字母）。

A 5mL B 20mL C 100mL D 200mL

②步驟2中發生的化學反應方程式為_____，如果沒有冷卻到室溫就讀取氣體的體積，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

③通過計算，確定該過碳酸鈉化學式為_____。

④通過計算，確定該樣品中過碳酸鈉的純度為_____。（精確到0.1%）

（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗，該反應的化學方程式為_____。一段時間后a、b兩玻璃管中收集到的氣體體積比約為_____。

（2）生活中可用_____區分硬水和軟水；家庭中常用_____方法將硬水轉化為軟水，該方法會使家中水壺中產生水垢，家庭中可用_____（填一種調味品名稱）除去水壺內壁上的水垢。

（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟。

有關說法正確的是_____（填字母編號）

A 步驟①中可加入明礬作絮凝劑

B X試劑可以是活性炭

C 步驟④的作用是消毒殺菌

D 凈化后的水為純凈物

已知：（1）濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質。

（2）25℃下，Fe（OH）3、Al（OH）3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

（3）BaCl22H2O受熱易失去結晶水。

回答下列問題：

（1）高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是_____。焙燒后，除生成CO，還生成一種只含兩種元素的化合物，請寫出BaSO4與C反應的化學方程式：_____。

（2）“固體”（微溶于水）與鹽酸發生復分解反應，生成的一種氣體通入CuSO4溶液中也發生復分解反應，則濾渣3的成分是_____（填化學式）。

（3）加入BaCO3的目的是調節溶液的pH，pH至少要達到_____（填“3.0”或“5.4”），測定此pH應該選擇_____（填“廣泛pH試紙”或“pH計”）。

（4）濾液4經蒸發濃縮、_____、過濾、洗滌和干燥，得到產品。經常選用95%的乙醇洗滌，優點是：①BaCl22H2O難溶于乙醇，能降低晶體損耗；②_____。

部分實驗步驟如下：

Ⅰ、打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；

Ⅱ、關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

Ⅲ、當樣品反應完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；

Ⅳ、實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2。

請回答下列問題：

（1）氨氣溶于水顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于_____（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”），該物質中氮元素的化合價為_____。

（2）裝置B中盛放的液體是_____。裝置C中發生反應的化學方程式為_____，裝置D的作用是_____。

（3）步驟Ⅲ中，當樣品反應完全時的現象是_____，停止加熱前應進行的操作是_____。

（4）該樣品中碳酸氫銨的質量分數的表達式為_____（用m1、m2的代數式表示）。

（1）植物生長離不開二氧化碳，有人說光合作用是地球上最偉大的化學變化，寫出化學方程式_____。

（2）某同學對二氧化碳的某種性質作了如下探究：

如圖所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗：在A處持續而緩緩地通入氣體X。當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K后，C處的紫色石蕊紙花變為紅色。若氣體X為未經干燥的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為_____（填字母）。

A 濃硫酸

B 氫氧化鈉溶液

C 飽和碳酸氫鈉溶液

（1）銅單質常用作制電線，這體現了銅的_____性；區分鐵絲和銅絲，最簡單的方法是_____。

（2）圖中物質A的化學式為_____；高溫條件下，氧化銅會分解為A和一種常見的氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）圖中物質B的化學式為_____，顏色為_____色。CuO可否通過一步反應，轉化為CuSO4_____（填“能”或“不能”）。寫出一種相對分子質量與B相等的酸與B反應的化學方程式_____，屬于_____（填基本反應類型）。

（4）常用無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，該過程發生的是_____（填“物理變化”或“化學變化”）。

（5）實驗室中經常用碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液制備產品——堿式碳酸銅，反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反應時若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，則產品中銅元素的質量分數_____。（填“偏大”“不變”或“偏小”）