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（1）下圖為我們提供了金屬鋁、金屬鐵兩種元素在元素周期表中的一些相關信息。

①鐵原子核內的質子數為________________；

②鐵元素相對原子質量為___________；

③鋁的原子結構示意圖為____________。

（2）樂樂興趣小組在實驗室進行實驗探究：他們將兩根完全相同的鋁絲分別伸入到稀鹽酸和稀硫酸中，觀察發現鋁絲產生氣泡的快慢很是不同。

（提出問題）影響鋁和酸反應速率的因素有哪些？

（大膽猜想）I.溫度：

Ⅱ._______________：

Ⅲ.酸的種類。

（實驗設計）為了驗證猜想Ⅱ是否正確，樂樂興趣小組的同學們進行了如下的實驗探究。

①上述反應的化學方程式為____________：

②使用鋁絲前打磨的原因是___________。

③對鐵質零件進行“發藍”處理也是一種常用的防銹措施，因能在其表面形成致密氧化膜。若將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質，便可以斷定該鐵質零件的“發藍”處理效果不佳，原因是__________________。

（3）高鐵的迅速發展對鋼軌的需求量越來越大，質量要求越來越高。在工業上，經常用“鋁熱反應”原理來焊接鋼軌，原理就是利用鋁和氧化鐵在高溫條件下發生劇烈反應得到熔融的金屬，其反應化學方程式為_____________。

（1）將下圖所示各裝置進行合理組裝后可用于實驗室制取所需要的某種氣體。

①把C裝置中的明顯錯誤加以改正_____________，改正后的C裝置可以在后續實驗中繼續使用。

②制取氧氣的化學反應原理為______________，可選用的發生裝置代碼是___________，從D、E、F中可選用的收集裝置代碼是_______________。

③在B裝置中可發生的置換反應為_____________。

④欲制取二氧化碳氣體，選擇B裝置相對選擇C裝置的優點是______________。

⑤若采用G裝置收集氣體，檢驗集氣瓶中已經充滿二氧化碳氣體的最簡單方法是__________。

⑥檢驗產生氣體為二氧化碳的化學方程式為________________。

（2）化學興趣小組參觀附近石灰廠時帶回一些石灰石樣品。為測定其樣品中碳酸鈣的含量，他們設計利用下圖所示的簡便方法進行了實驗：取10g石灰石樣品加入到裝有100g稀鹽酸的小燒杯中，充分反應后，稱量燒杯中剩余物質質量為106.7g。

⑦反應生成二氧化碳的質量為________________：

⑧樣品中碳酸鈣的質量分數為______________。

（1）下圖是在我們教材上冊P13的“空氣中氧氣體積分數的測定”實驗裝置示意圖。

①紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為______________。

②實驗完畢后，集氣瓶內水面上升到一定高度后，不再繼續上升。這種現象說明氮氣具有的性質是____________；若從燒杯中進入集氣瓶內水的體積明顯小于預期，結合圖示分析導致誤差產生的一條可能主觀原因是_____________。

③因實驗是在集氣瓶外點燃紅磷，造成的不良后果是______________。

（查閱資料）紅磷的著火點為240℃；白磷40℃時即可燃燒，且與紅磷燃燒的產物相同。

④實驗小組用手持儀器測定白磷在空氣中燃燒時氧氣體積分數變化曲線如下圖示。

結合上述問題分析和對圖像觀察，談談你對可燃物燃燒的重新認識：_________________。

⑤下圖是法國化學家拉瓦錫曾用定量方法研究空氣成分的實驗裝置示意圖。通過實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其氧氣約占空氣總體積1/5的結論。根據現在的認識，請對此加以補充：_______________。

（2）在1777年，拉瓦錫利用⑤的圖示裝置還研究了氧化汞的分解與生成物中各物質之間的關系，得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。

⑥質量守恒的原因在于化學反應前后________

A物質的種類沒有改變 B分子的種類沒有改變

C分子的數目沒有改變 D原子的種類、數目和質量都沒有改變

⑦下列日常生活中的現象，遵守質量守恒定律的是________。

A衣服淋濕后變重了 B蠟燭燃燒后質量減少了

C白醋放在敞口容器中 D用洗潔精洗去盤子的油污

⑧在化學反應A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反應，生成了12.7gC，同時得到D物質的質量是______________。

（1）酚酞是一種化學上常用的酸堿指示劑，其化學式為C20H14O4，酚酞的組成元素有_________種，每個酚酞分子中共有_______原子，酚酞的相對分子質量為_______________。

（2）下圖的實驗1、實驗2兩個實驗是教材上冊P63的探究微粒性質實驗操作示意圖。

①根據實驗1中最后觀察到的實驗現象，說明_______________。

②久置后的實驗2中溶液變紅的燒杯是___________，說明________________。

③根據上述實驗現象判斷下列說法中正確的是__________________。

A氨分子在不斷運動

B濃氨水具有揮發性

C酚酞分子不運動

D酚酞做分子運動慢

（1）下表是實驗測定的硝酸鉀在水中溶解度的部分數據。

①在下圖中依上表數據繪制完整的溶解度曲線圖___________。

②在40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中的溶質與溶劑的質量比為___________。

③將40℃時100g硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是______________。

（2）④在20℃時，明明探究小組配制硝酸鉀溶液的實驗過程（依次向硝酸鉀中分批加水25g，并用玻璃棒攪拌使之充分溶解。）中的實驗現象如下圖所示。

⑤在上述配制溶液過程中，所得A、B、C、D四種溶液的溶質質量分數與加水質量關系如下圖所示。其中可能符合上述實驗④中實際情況的描點為______________。

（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，正確的操作順序標號為__________。

（猜想與假設）木炭與Na2O2反應可能生成4種物質：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。

（查閱資料）

① 堿性的碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發生復分解反應。

② 氧化鈉（Na2O）是白色固體，與H2O反應生成NaOH。

③ 氯化鈀（PdCl2）溶液能檢驗CO的存在，向溶液中通入CO，產生黑色沉淀。

（進行實驗）同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）。

（解釋與結論）

（1）檢驗第4種物質存在的實驗方案：取出少量反應后固體于試管中，_______________，則第4種物質存在。

（2）Na2O2與木炭反應的化學方程式為_________________________________。

（反思與評價）實驗操作④中若不通入N2，可能造成的結果是________________________。

（1）可用_______________測定氫硫酸溶液的酸堿度。

（2）吸收塔內發生的是復分解反應，該反應的化學方程式為________________________________________。

（3）系列操作中一定有的步驟是____________操作。

（1）B是唯一難溶于水的物質，其化學式為__________。

（2）E的溶液可與A的溶液反應生成D的溶液，其化學方程式為_________________。

（3）證明A、B、F含有部分相同的組成，所需試劑是_____________________________。

（4）C可由其他三種物質分別轉化而成，圖中的反應①是中和反應，該反應的化學方程式為______________________________。請將這三種物質的代號按照反應的編號填入下圖中①是_______、②是_______、③是_______。

（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有______________。工業上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合價為_________。

（2）汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與__________________接觸而生銹。

（3）鐵是世界上年產量最高的金屬。用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________________。

（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有___________________，證明濾渣中成分的實驗方案是__________________________________。

（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，且Ⅱ中白磷燃燒。

①寫出Ⅰ中反應的化學方程式_______________________________。

②Ⅱ中白磷燃燒的原因是___________________________________。

（2）打開止水夾，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸鈉固體。Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現，但Ⅱ中盛有的氫氧化鈉溶液無其它明顯現象。一段時間后，關閉止水夾，發現Ⅱ中液面上升，并產生氣泡。

①關閉止水夾前，Ⅱ中發生反應的化學方程式為_________________________。

②上述實驗能否證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應，理由是_____________________________。