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（1）“化學使天更藍，水更清．”汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CO→N2+2CO2．該反應涉及的物質中，_____在空氣中含量最高，_____是光合作用的原料，能與血紅蛋白結合的是_____．竹子可加工成具有吸附作用的物質，其作用與實驗室中常用的_____（填物質名稱）相似．

（2）“化學為人類提供動力．”氫能屬于綠色能源，氫氣燃燒的化學方程式是_____．可燃冰是一種新型能源，在我國南海儲量很高．其主要成分為甲烷（CH4），甲烷屬于_____（填“無機物”或“有機物”）．它燃燒的化學方程式為_____．

(1)從表可知，在70 ℃時，50克水中最多可以溶解氯化銨________克。

(2)燒杯A是70 ℃時，含有100 g水的氯化銨不飽和溶液，經過如下圖的變化過程(在整個過程中，不考慮水分的蒸發)，則到C燒杯時，溶液的質量為________g。

(3)下圖所示是對氯化銨性質的探究實驗：

①圖1說明氯化銨溶于水會________熱量；

②圖2觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變________色；

③在農業生產中________(填“能”或“不能”)將銨態氮肥與堿性物質混用。

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．

①氧化鎂的化學式為_____；圖中的x=_____．

②從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于_____反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子_____（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩定結構．

③由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將_____（填“升高”或“降低”）．

（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖．

寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式：_____（反應物之一為AgNO3）．

A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質M

C．濾渣中一定含有單質銅 D．加入的金屬M可能是單質鐵

A.可用品紅溶液區別SO2和CO2

B.SO2和CO2分子中氧元素的質量分數不相同

C.某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

D.某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO2

A．化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變

B．W物質中碳元素的質量分數為75%

C．參加反應的X、Y兩物質的粒子個數比為3：4

D．該反應不屬于置換反應

A. 產生藍色沉淀0.98g

B. 錐形瓶內物質總質量不變

C. 所得溶液的Na2SO4質量分數大于9.5%

D. 所得的Na2SO4溶液質量與原CuSO4溶液質量相等

Ⅰ．研究其分解產物

（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳，理由是 。

（2）檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

；（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和 。

Ⅱ．測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數

按下圖一進行實驗。

①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因為 ，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測出碳元素的質量分數將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②實驗中共消耗稀硫酸20mL，根據所測數據求得生成氣體的質量為1.32g，則進入量氣管的氣體體積為 ，碳元素的質量分數為 。（實驗條件下CO2密度為1.97g/L）

Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成

設計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。

步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質量為192g。

步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。

步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。

步驟4：稱量裝置B的質量為199.2g。

(1)裝置B中物質為 ，裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中 ，則樣品已完全反應。

（2）根據上述實驗數據求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。 （3分）

Ⅵ．有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎？

另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題。

①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是 。

②分析圖像數據判定該說法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是 。

（2）沉淀池中氨水濃度常常控制在25%至40%，其原因是 ，沉淀池溫度適宜保持在

（選填“低溫”或“高溫”）。

（3）濾液經蒸發后產生可以循環使用的氣體，其化學式為 ；濾液中的副產品氯化鈣可轉化成碳酸鈣固體，與HNO3反應制備Ca(NO3)2·6H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸溶液中溶質與溶劑的質量比為 。

（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為 。

（5）檢驗沉淀是否洗凈的試劑是 （填序號）

A．酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液

（1）A處可用加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸銨的混合物制取氨氣，反應方程式為 ，A處發生裝置是 （選填右圖裝置編號），右圖發生裝置乙中儀器X的名稱是 。

（2）裝置D和裝置 組合證明有水生成，裝置E中應盛有的試劑是 。

（3）裝置F為排水法收集氣體，這是利用了氣體的 ，實驗時應等 時開始收集氣體，進一步實驗檢驗出該氣體。

（4）充分反應后，取裝置C中紅色固體少許，加入適量稀硫酸，觀察到 現象，說明固體物質為單質銅，裝置C中反應的化學方程式是 。