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已知:甲瓶中充滿二氧化碳,乙中液體是水,實驗前 K 關閉.

(1)將膠頭滴管中的濃 NaOH 溶液擠入瓶中,振蕩,發生反應的化學方程式為____________;

(2)打開 K,觀察到乙中導管口有氣泡冒出,原因是_________;

(3)接著將分液漏斗中的稀鹽酸注入甲中,觀察到乙中的現象是_________,發生反應的化學方程式為_______________.

(1)若要用高錳酸鉀法制取氧氣，則安裝發生裝置時，需要用到的儀器有_________ (填序號)，其化學方程式為_______________；

(2)若要在實驗室制取二氧化碳，則安裝發生裝置時，需要用到的儀器有_________ (填序號)，其化學方程式為_______________，收集二氧化碳時驗滿的方法是_________；

(3)若用制取二氧化碳的裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為______________；

(4)使用儀器⑥收集氣體時，氣體必須具備的性質是_________。用排水法收集氣體時，當_________開始收集。

(1)隨溫度升高,溶解度減小的物質是_________;

(2)甲和乙的溶解度相同時,溫度是_______;

(3)分別將甲、丙兩種物質的飽和溶液從t3℃ 降到t2℃,降溫后甲、丙兩種溶液的溶質質量分數大小關系是 _________;

(4)t3℃甲物質的不飽和溶液,若想使溶液變飽和,可采用的方法是_________.(填一種即可)

⑴金屬鈉由鈉原子構成，鈉原子結構示意圖如圖所示，鈉原子核內質子數是____，鈉原子易______(填“失去”或“得到”)

⑵用微粒的下列特性填空(填數字序號)：①分子之間有間隔、②分子是不斷運動的、③原子的排列方式不同。

A. 八月桂花飄香是因為_____________________。

B.金剛石和石墨物理性質有很大差異的原因是______________________。

C. 10ml水與10ml酒精混合后體積小于20ml，可以說明____________________。

A.8.4g碳酸氫鈉B.8g氧化鐵

C.4.5g鋁粉D.4g銅鋅合金

A.AB.BC.CD.D

A.反應前后分子總數不變B.甲分子中氮、氫原子個數比為1:3

C.甲,乙物質反應的質量比為17:40D.元素的化合價在反應前后沒有變化

A. 讀取液體體積 B. 聞氣體氣味 C. 檢查裝置氣密性 D. 傾倒液體

（1）三次實驗中,恰好完全反應的實驗編號為 。

（2）計算該酸洗劑中硫酸的質量分數。（寫出計算過程）

（3）如果將三次實驗的廢液混合,充分反應后過濾，所得濾液的溶質是什么物質。

[資料]①草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解: ;②堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。

[設計實驗]利用圖一裝置__使草酸晶體分解,然后將草酸分解產物通入圖二裝置進行實驗。

[實驗分析]

（1）D裝置的作用是____。

（2）對F裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用分別是①加熱前，_____;②停止加熱后,___________。

（3）寫出F裝置玻璃管中所發生反應的一個化學方程式:_____。

[數據記錄]鐵紅樣品質量為10.0 g,充分反應后稱得G裝置增重6.6g。

[數據處理]此鐵紅中鐵的質量分數是_______。

[實驗評價]如果缺少E裝置,則測得樣品中鐵的質量分數會__ （填“ 偏小”“不變”或“偏大”）。