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（實驗設計）（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變__色。

（2）將Zn片投入稀硝酸中,預計將產生H2.

（實驗驗證）同學們按上述設計做了實驗,卻發現石蕊變色后一會兒即褪去,Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B.

（提出問題）（1）石蕊試液變色后為何會褪色?

（2）上述產生的無色氣體是什么? 硝酸具有哪些特性?

（查閱資料）看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：

（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不生成H2 .

（2）含氮元素的某些氣態物質的物理性質如下表：

（猜想與分析）

（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是______.

（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及其變化的原因有不同的看法：

①小麗同學認為A是NH3，但大家一致反對，原因是_________；

②小強同學認為A是N2，大家也一致反對，理由是__________；

③最后大家獲得了A是NO的共識。因為NO在試管口遇氧氣生成NO2，該反應方程式為___

（實驗探究）“硝酸能否與Cu反應”?小紅很感興趣,便取了一小塊銅片投入稀HNO3中,發現Cu溶解,也出現上述Zn與稀HNO3反應的類似現象,確證生成了NO，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8:21,由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為______________.

（交流與反思）稀HCl跟銅不反應是因為銅的金屬活動性比氫__（填“弱”或“強”），而稀HNO3卻能和銅反應是因為稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發生氧化還原反應，生成NO等物質。

（1）寫物質化學式：B ____、G_____

（2）寫出化學方程式：反應①__________ 反應②______

（3）G和稀硫酸反應時有氣泡，請寫出該反應的方程式____________

（4）工業上可用B和E合成乙酸，反應中B和E的分子個數比為______.

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。

（1）據此推斷，該白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。

（2）寫出步驟①和②中發生反應的化學方程式：

① ____________________

②_____________________

（1）“加鐵醬油”中的鐵指的是______ （填字母）．

A 單質

B 元素

C 原子

（2）鐵制炊具加熱食物，說明鐵具有的性質是_____ ．

（二）草酸亞鐵晶體組成的測定

草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末．

（查閱資料）（1）CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉；

（2）FeO和Fe3O4都是黑色物質，FeO在空氣中不穩定，易被氧化．草酸亞鐵晶體受熱分解生成四種氧化物，為確定分解產物及x的值，設計如下實驗。

（實驗設計）（裝置C、D、E中藥品均足量）

（小貼士）白色的無水CuSO4吸收水分后變藍色

（實驗步驟）

（1）連接裝置，檢查________；

（2）稱裝置C的質量；

（3）在裝置B中裝入9.0g的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一定量氮氣；

（4）用酒精燈加熱B裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；

（5）繼續通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；

（6）再次稱量裝置B中固體質量、裝置C的質量．

（進行實驗）該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數據：

（實驗分析及數據處理）

（1）加熱前先鼓入一段時間氮氣的目的是_______；

（2）實驗過程中，裝置C中固體變為藍色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了_____FeC2O4·xH2O中x的值為___；實驗結束后若不繼續通氮氣，X值將____（填“偏大”、“不變”或“偏小”）；

（3）裝置D中石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解還生成了_____；

（4）裝置E出現黑色物質，說明草酸亞鐵晶體分解還生成了_____；同時裝置E還具有的作用是吸收___，防止污染大氣；

（5）根據上表數據，計算反應后裝置B中殘留黑色物質的化學式_____；

（6）實驗后，裝置B中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式______；

（1）儀器名稱：①______，②______。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2,可選用發生裝置___(選填序號)和收集裝置D組合，反應的化學方程式為_______。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為_____,用裝置C相對于B的優點是___,CO2可用裝置E收集，理由是_____。

（4）實驗室用FeS和稀H2SO4反應制取H2S。H2S是有毒氣體，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸。

①制取H2S的化學方程式為________，它屬于基本化學反應類型中的______反應。

②圖中“防倒吸裝置”應選擇_____(選填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是_____。

（1）水中氫、氧元素的質量比是__(用含a、b的式子表示)。

（2）下列因素中，對測定結果有影響的是____(填序號)。

A CuO粉末不干燥

B CuO沒有完全轉化為Cu

C 沒有丙裝置

【題目】某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰化肥廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程（如圖所示）。在該流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為

下列說法正確的是

A.分解反應生成的副產品Y為CaSO4

B.操作b的過程是蒸發、冷卻、結晶

C.該工藝中可循環使用的X為CO2

D.實驗室中進行操作a時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需滴管

A. 實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵

B. 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水

C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

D. 將足量粉末狀金屬分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應

A.甲中含有少量乙時，可直接用過濾法提純甲

B.t2℃時，將50g甲加入50g水中，可得到90g溶液

C.t1 ℃時，甲、乙的溶液中所含溶質質量相等

D.t1 ℃時，分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數甲=乙

A. AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中

B. m=3.2

C. X的化學式為NO

D. 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數之比為3：2