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（1）鋰原子核外電子層數是___________，它屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）原子序數為9的元素與第三周期中的___________（寫元素名稱）元素具有相似的化學性質，在化學反應中都比較容易___________（填“得到”或“失去”）電子。

（3）寫出原子序數為15的元素形成的氧化物的化學式___________。

A.x的值為44

B.密閉容器內發生的反應是分解反應

C.W是由碳、氫兩種元素組成的化合物

D.W中碳元素與氫元素的質量比為3：1

A.t2℃時，A、C兩種溶液中溶質的質量相等

B.t1℃時，100g B物質的飽和溶液中溶質的質量是50g

C.要將B溶液的狀態由Ｑ點轉化為Ｐ點，可以加適量溶劑

D.分別將t2℃時B、C兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出

A.實驗步驟為：計算、溶解、裝瓶貼標簽

B.應量取42.5mL蒸餾水，稱7.5克氯化鈉

C.把配制好的氯化鈉溶液倒入廣口瓶中，并貼上標簽

D.溶解時玻璃棒的作用與粗鹽提純蒸發時玻璃棒的作用相同

A.CO2 + H2O = H2CO3B.Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O

C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2D.2H2 O 2H2↑+O2↑

（1）反應中二氧化錳的作用是______。

（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。寫出計算過程

（提出問題）金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發生了怎樣的化學反應？

（查閱資料）鈉是一種性質非常活潑的金屬，能跟氧氣反應，還能與水發生劇烈反應。

（做出猜想）

猜想1：鈉與水反應生成氫氣和堿，生成的堿再與硫酸銅溶液反應。

猜想2：鈉與水反應生成氧氣和堿，生成的堿再與硫酸銅溶液反應。

（進行實驗）

（實驗結論）猜想1成立。

（拓展思考）金屬鈉通常保存在煤油中，其目的是隔絕______。

回答下列問題：

（1）單質X是一種常見氣體，其化學式是______。

（2）反應②屬于基本反應類型中的______反應。

（3）反應③在常溫下即可發生，該反應的化學方程式是______。

（4）為了提高氮原子的利用率，可循環利用的物質是______填化學式。

（5）在實驗室通常采用以下方法制取NO：，“”中物質的化學式為______、因為在化學反應前后原子的______沒有改變。

回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______。

（2）C裝置中實驗所需二氧化碳，應選用A、B發生裝置中的______裝置獲得。在儀器組裝后、加入藥品前，需要進行的操作是______。

（3）制得的干燥后利用C裝置進行實驗，b處的實驗現象是______。若要證明b處二氧化碳與水發生了反應，可在a處放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或______。

（4）根據燒杯中的實驗現象，能得出的結論是______、______。

回答下列問題：

（1）寫出實驗中反應的化學方程式______。

（2）此實驗證明：相對分子質量越大，分子的運動速率越______填“大”或“小”。