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A.5.6g鐵 5.6g鎂鋁合金

B.2.4g鎂 2.4g鋁

C.10g碳酸鈣 5.6g氧化鈣

D.16.8gNaHCO3 16.8gMgCO3

A.生成的有毒氣體是ClO

B.反應物和生成物中，屬于氧化物的有2種

C.該反應屬于復分解反應

D.該反應中氯元素表現出3種化合價

（1）通過計算判斷該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求？（精確到0.1%）

（2）蒸發水后所得溶液的質量。

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

（制備硫酸鋅晶體）

已知：①開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范圍分別為：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8

②硫酸鋅微溶于酒精

實驗流程如圖所示：

試回答下列問題：

（1）實驗室制取氫氣的原理_______ (用化學方程式表示)。

（2）溶液A中加入試劑①的目的是使FeSO4轉化為Fe2(SO4)3，通常用過氧化氫溶液，該反應的化學方程式為，X的化學式為____________。

（3）加試劑②的目的是使鐵元素完全沉淀，加入試劑②最好選用_________。

A ZnO

B Zn(OH)2

C NaOH

D ZnSO4

（4）結晶操作的過程包括：蒸發濃縮、_________。

（5）最后一次過濾得到的晶體用酒精洗滌晶體而不用水洗的目的是_____。

（測定硫酸鋅晶體ZnSO4·xH2O中結晶水的含量）

實驗小組同學將回收到的皓礬晶體（ZnSO4·xH2O）用下面的裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水：（），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體，其質量為16.1g。

（1）A中的化學方程式是_____，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是_____。

A 濃硫酸

B 硝酸銀溶液

C 飽和碳酸鈉溶液

D 澄清石灰水

（2）實驗過程中若不通入空氣測得的結果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為____________。（寫出計算過程）

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、_______、燒杯等。

（2）寫出通入CO后所發生反應的化學方程式_______（任意寫一個）。

（3）在該生產流程中當加入(NH4)2CO3后，應該控制的條件是 ______ 。

（4）濾液Ⅱ中可回收的物質在農業上可做 _____

（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_____。

（1）廢水中一定含有的物質是________（選填編號）。

A、氯化物

B、硫酸鹽

C、硝酸鹽

D、碳酸鹽

（2）該小組設計了從該廢水中除去有毒離子的實驗方案（如下圖所示）。（已知：經實驗測得廢水樣品的質量等于溶液B的質量，溶液C中僅含一種溶質；金屬鋇比金屬鈣活潑。）

①寫出符合題意的固體A的組成_________________（寫化學式）。

②溶液B中的一定含有的溶質陽離子__________（寫離子符號）。

（1）C的化學式為_______________。

（2）寫出B在農業上的一種用途___________。

（3）寫出E→A的化學方程式____________。

（1）①若實驗室對你開放，請從圖1（A-E）中選擇合適的裝置，制取一瓶較純凈的氧氣。你選擇的發生裝置和收集裝置的一套組合是________（填序號）。

②用圖2裝置研究二氧化碳的性質。看到的現象______________，可以驗證CO2的性質是_____________。

（2）化學小組同學利用如圖裝置進行興趣實驗。若甲中放入塊狀大理石，乙中放入澄清石灰水，打開b，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關閉a，你能看到的實驗現象______________；一段時間后，關閉b，觀察到乙中___________，產生此現象的原因是____________。

（1）裝置圖中儀器a的名稱為_____。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，可選用的發生裝置是_____（填字母），寫出該反應的化學方程式___。

（3）實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為____，如果用G裝置收集該氣體，氣體應從___（填“b”或“c”）端通入；用C裝置代替B裝置，收集所需的氣體后，如果要使反應停止，則應對C裝置進行的操作是_________。

（4）下圖是為探究燃燒條件設計的實驗：

①該實驗主要探究的是燃燒需要_______。

②該實驗觀察到的現象是_____。

③該實驗所發生反應的化學方程式是_________。

④若用該裝置測定空氣中氧氣體積分數約為五分之一，實驗中應注意的事項有______（任意寫一點）。

【題目】（1）用化學用語填空：保持氮氣化學性質的最小粒子____________；____________。

（2）隨著科學的發展，新能源的開發不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）所示。請根據微觀示意圖回答以下問題。

丁的化學式為____________，將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇可以減緩____________。

（3）我國化工專家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：

①20℃時，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃，分別取 Xg NaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中，進行如下實驗。

加入甲燒杯中的固體是__________，甲燒杯中未溶解的固體最多有_____________g。

③下列說法正確的是________（填字母編號）。

A 該生產原料之一是飽和食鹽水，室溫下配制飽和食鹽水的質量分數約為26.5%

B 生產中需通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，可通過增加水量來提高

C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通過蒸發結晶的方法獲得較多的NH4C1晶體

D “聯合制堿法”得到的產品之一NH4Cl可作為氮肥使用