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（1）當pH＝2時，溶液中所含的溶質是_____（寫化學式）。

（2）求樣品中Ca（OH）2的質量分數_____。（寫出計算過程）

（查閱資料）

（1）碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。

（2）20℃，氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示：

（定性探究）

（1）裝置F中導管外的玻璃儀器名稱是_____。

（2）裝置B中盛有碳酸氫鈉溶液，目的是吸收裝置A中揮發出的氯化氫氣體，寫出B中發生反應的化學方程式：_____。

（3）裝置C的作用是_____，選擇_____（選填E、F）裝置達到實驗目的。

（4）在實驗過程中裝置D中觀察到_____，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發生化學反應。

（1）在“煅燒爐”中發生的反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（2）在“沉淀池”中發現加入的水很快沸騰起來 的原因是___。

（3）投入“反應池”中的石灰乳是不均一、不穩定的混合物，屬于____（填“溶液”“懸濁液” 或“乳濁液”）。操作 2 的名稱是____。

（4）寫出在“反應池”中發生反應的化學方程式：__。

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為_______________________.

從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_______.

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是_______.

所用藥品、實驗數據如下表：

【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是_________________.

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究.（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）

【假設】________________________________.

【實驗方案】_____________________________.

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_______，A裝置試管口塞一團棉花的原因是_______。收集氧氣可以選用_______（從C、D、E裝置中選擇）裝置。

（2）實驗室使用B裝置制取二氧化碳的突出優點是_______。將制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。

（3）某氫氣中混有少量的水蒸氣，欲使用F、G裝置除去少量的水蒸氣并收集氫氣，則裝置的連接順序為_______（用端口字母表示）。

A. 上述圖象表示碳酸鈉的溶解度曲線

B. 20℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉

C. 40℃時，若將 50g NaOH 分別投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成飽和溶液

D. 40℃時，將適量 CO2 通入飽和的 NaOH 酒精溶液中，觀察不到明顯的現象

A. 圖1探究可燃物燃燒的條件 B. 圖2探究分子是運動的

C. 圖3鑒別兩種物質 D. 圖4探究質量守恒定律

A.該反應中反應物的質量之比與生成物的質量之比相等

B.該反應中共有兩種有機物

C.生成的丙和丁的分子個數比為1:1

D.該反應為置換反應

A.達蘆那韋是由C、H、N、O、S五種元素組成的無機化合物

B.達蘆那韋是由27個碳原子、37個氫原子、3個氮原子、7個氧原子和1個硫原子構成的

C.達蘆那韋的相對分子質量為547g

D.達蘆那韋中碳元素的質量分數最大

A.測溶液的pHB.稀釋濃硫酸

C.凈化黃泥水D.蒸發食鹽水