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則下列表述正確的是（ ）

A.未測值為2B.丙可能是催化劑

C.乙全部發生了反應D.甲與乙反應的質量比為

（1）指出②、④裝置中標號儀器的名稱：X ，Y ．

（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發生裝置是 （填裝置標號，下同），反應的化學方程式為 ．

（3）二氧化碳的收集裝置可選用 ，二氧化碳的檢驗裝置可選用 ．

（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發生、收集裝置依次是 ．

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物質組成的化學式有①④⑤

B.④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

C.表示陽離子的有②③

D.⑤中氯元素的化合價為-1

（1）寫出指定儀器的名稱：a._____

（2）用裝置A作為發生裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為_____,其中二氧化錳的作用是_____；可用D裝置收集氧氣，是因為氧氣_____的性質，當看到_____現象時，說明氧氣收滿；

（3）實驗室用溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，并選用圖B做發生裝置時，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，大家提出從兩方面加以改進：

一是選用圖C做發生裝置，其理由是_____；

二是加水稀釋過氧化氫溶液，若把50g溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為_____g；

（4）現有一瓶102g雙氧水，加入適量二氧化錳，完全反應后生成氧氣的物質的量為0.03mol，試計算參與反應的過氧化氫的物質的量和這瓶雙氧水溶質質量分數。_____（寫出計算過程）

（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序是_____；

（2）圖D中，取用固體NaCl的儀器名稱是_____；

（3）圖E中，將氯化鈉放在稱量紙上，稱出_____g氯化鈉；量取所需的水（此時水的密度可看作1g/ml），應選擇量筒的規格是_____（選填“10”、“50”或“100”）ml。量取讀數時，下圖視線角度正確的是_____（填序號）；

（1）20℃時，NaCl的溶解度是_____g/100g水；

（2）以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是_____（選填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）20℃時，將20gNaCl固體加入50g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為_____g；

（4）為了將混有少量NaCl雜質的KNO3的飽和溶液提純，可通過_____方法獲得較純凈的KNO3晶體；

（5）40℃時，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g降溫到20℃，對剩余溶液描述正確的是_____。

A 溶質的質量分數：NaCl＜KNO3

B 析出固體的質量：NaCl＞KNO3

C NaCl和KNO3都是飽和溶液

D 溶劑的質量：NaCl＞KNO3

（1）開始反應前a、b兩管內都充滿4％的氫氧化鈉溶液。關閉活塞，接通電源，可以看到兩個電極上出現_____；一段時間后，兩管產生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的_____（填“正”或“負”）極，用_____驗證b管中的氣體。

（2）該實驗證明水是由_____組成的，電解水的方程式為_____

（3）電解后溶液的溶質質量分數_____4％（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（1）寫出反應中氧化物的化學式_____；

（2）參與反應的的與的分子個數比為_____；

（3）試寫出該變化的化學方程式：_____；

（4）該反應的基本反應類型是_____。

（1）用來檢驗無水酒精中是否含有水的物質是_____化學式為_____；

（2）引起酸雨的主要物質是_____；

（3）自來水生產過程中加液氯的目的是_____；

（4）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分，C3H8的摩爾質量是_____，其中碳元素的質量分數是_____（用分數表示），0.25molC3H8中約含有_____個H原子。

A.30℃時M的溶解度小于N的溶解度

B.P點表示t℃時M、N的溶解度相等

C.M、N都是難溶物質

D.陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液