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(1)甲物質中硫元素的化合價為_______________________________；

(2)甲乙丙丁四種物質中屬于氧化物的有______________________________；

(3)反應過程中甲乙的質量比為_________________________________。

(1)溴元素的原子序數為__________________________________________；

(2)根據上表及溴原子結構示意圖推測，溴元素位于元素周期表第____周期，上表中與溴元素化學性質相似的元素有_________________________________(填元素符號)；

(3)推測溴元素與鎂元素形成的化合物的化學式________________________________。

A．向試管內加鋅粒B．向試管內倒液體　C．給試管內的液體加熱D．用橡膠塞塞住試管

（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟（方法、現象和結論）：________

（2）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：

①________；

②________；

③________．

（1）開始實驗前裝置如圖所示，M處應盛放______。打開活塞K，觀察到的現象是________，發生反應的化學方程式是_________。

（2）為了使實驗結論科學、可靠，B裝置的作用是______，該實驗可知二氧化碳的化學性質是_______。

（3）實驗結束后，關閉活塞K，固液未分離，可能的原因是_________。

（1）用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置 A 的試管中發生的化學反應方程式為_____，可觀察到的現象是：_____；

（2）從裝置 B 的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至 M 處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置 B 右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在 M 處。根據裝置 B 的實驗現象，你從中得到的結論是：（至少寫兩 條）。①_____；②_____。

（3）將裝置 B 的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：①_____，②_____，發生的化學反應方程式為：_____。

（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?

（作出猜想） a.可能與金屬本身的性質有關，b .可能與酸的濃度有關

（設計探究）實驗前所用金屬均已用砂紙打磨。

實驗一：為探究猜想 a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的金屬單質 X 和 Y，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放金屬 X 的試管中 立即產生大量氣泡，放金屬 Y 的試管中只產生少量氣泡。從實驗現象可判斷： 金屬活動性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。

實驗二：為探究猜想 b，小組同學設計如下圖所示的實驗，其中注射器的作用是 ______________________________

收集數據如下表

（得出結論）金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是____________________________；

（反思評價）根據表一中實驗 II 數據分析，請描述 Zn 與 HCl 發生反應快慢的變化情況并解釋原 因_____________________________；

（拓展延伸）很多金屬不僅能與酸反應，也能與化合物的溶液反應。現將 a g 鐵釘投入到 CuSO4溶液中， 反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為 b g，則生成銅的質量為_____________________________g

(1)反應生成氫氣的質量為______________________________ g

(2)原黃銅樣品中銅的質量分數為________________。

(1)步驟①中所加的過量金屬粉末是 _______________________________________；

(2) 操作③的名稱是 _______________________________________；

(3)步驟③中加入適量稀硫酸的目的是 _______________________________________。

(1)寫出物質 B 的化學式 _______________________________________；

(2)寫出反應①的化學方程式： _______________________________________。