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（1）尿素是一種含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；

（2）溶質質量分數32.5%的尿素溶液可用作柴油汽車尾氣處理液，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）時的化學方程式如下（反應條件略去）：。現用含20Kg上述尿素溶液處理汽車尾氣，請你回答下列問題：

①配制上述尿素溶液，所需尿素的質量是___________kg，水的體積是____________L（水的密度1g/mL)；

②計算用上述尿素溶液可除去的NO的質量是________？

③上述反應中，若尿素中氮元素為aKg，則生成的氮氣中氮元素的質量是否為akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是______________，請你寫出A試管中發生反應的化學方程式_________________。

（2）寫出實驗Ⅱ中C試管內發生反應的化學方程式_________________，D實驗中觀察到的現象是_____________。

（3）實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）,由此判斷出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

I.金屬和金屬材料在日常生活中有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________（填元素符號）。

（2）用銅制作導線，因其有良好的延展性和___________。

（3）鋼鐵生銹就是鐵與空氣中的__________等發生化學反應的過程；如下圖試管中最易生銹的部位是____（填“a”、“b”或“c”），請寫出一種防止鐵制品生銹的方法：______________。

Ⅱ.某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業煉鐵原理，請按要求填空：

（1）實驗中硬質玻璃管內觀察到的現象是__________，寫出該反應的化學方程式_______________；

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是_________________；

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是____________________。

（4）上述實驗中，CO氣體起到以下三個作用：

①作為反應物；

②實驗開始時，先排盡裝置中的空氣，防止_______________；

③停止加熱后，繼續通入氣體，防止_____________；

（5）工業上得到的生鐵屬于___________（填“合金”或“純金屬”）。

（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有________性。

（2）稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為他們的溶液中都含有________（填符號）。

（3）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為探究其是否變質，同學們進行了如下實驗：

①氫氧化鈉變質的原因是___________________（用化學方程式表示）；

②若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是__________，說明氫氧化鈉已經變質，寫出產生氣泡的反應的化學方程式_______________。

③進一步探究固體變質的程度，若加入的A是過量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現象a為__________,現象b為_________,則證明該氫氧化鈉固體部分變質，寫出發生反應的化學方程式_________。

（1）海水曬鹽：

①海水“曬鹽”是利用__________（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出。

A升高溫度，使NaCl溶解度增大

B風吹日曬，使溶劑蒸發

②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）粗鹽提純：除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤過濾 ⑥蒸發。下列操作順序正確的是______（填字母）。

A①③②④⑤⑥

B②③①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥

其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的離子是______（填離子符號），④加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7的目的是__________。

（3）海水制鎂：實際生產中，步驟Ⅲ常選用__________（填化學式）作為沉淀劑，寫出該反應的化學方程式__________________，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅲ、IV、V三步轉換的主要目的是______________。

（4）海水“制堿”：氨堿工業生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，_______（填化學式）先結晶析出，原因是______________，寫出步驟I的化學方程式________________。

A. 甲物質的溶解度比乙物質的大

B. t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液

C. t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%

D. 將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液

（1）“在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”，金屬鈉排在金屬銅的前面。有的同學據此推測:鈉能從藍色硫酸銅溶液中把銅置換出來。

教師按照下列順序進行演示實驗,并記錄實驗現象:

步驟一:將硫酸銅溶液倒入培養皿中

步驟二:用鑷子將一小塊金屬鈉放入培養皿中

現象1:金屬鈉成小球狀在液體表面游動

現象2:金屬小球逐漸變小至消失，在小球游動的軌跡下面只有藍色絮狀難溶物出現

①由以上實驗現象得出結論:因為反應中沒有____色的物質 生成，所以金屬鈉_____________________(填:“能” 或“不能”)把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

②對實驗涉及的物質進行分析:硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質為_______________(填化學式),鈉與硫酸銅溶液反應后培養中皿所含元素有: Na、 Cu、 H、O、______________________ (填元素 符號)五種元素。查閱資料得知:“ 藍色絮狀難溶物”是一種學過的堿，該物質的名稱是_________________________。

（2）有的同學又產生新的疑問:鈉能否與水發生反應?生成物是什么?教師為解答學生的疑惑，又設計并進行如下實驗。同時記錄有關現象:

步驟一:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液并攪拌均勻

步驟二:用鑷子將一小塊金屬鈉放入燒杯中

現象:鈉在液體表面成小球狀游動并發出“嘶嘶”聲響。小球周圍有“蒸汽”產生，有時有火星出現，液體中出現紅色。

請結合上面所示信息，回答下列問題:

①用手觸摸反應后燒杯外壁,感覺燙手,說明鈉與水發生的是____ (填:“吸 熱”或“放熱”)反應。

②從現象中可以斷定:液體中出現紅色說明反應后液體顯_______________________性，結合液體中所含元素，繼而推斷有_______________________(填化學式)生成。另外，鈉與水反應還生成一種可燃性氣體單質。請寫出鈉與水反應的化學方程式:________________________。

（1）寫出標號②的儀器名稱:________________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為________________________。在往裝置中加入藥品之前首先應。試管口要放一團棉花的目的是________________________。

（3）如果用D裝置,也采用排水法收集氧氣,要預先在瓶中裝滿水,則氧氣由____ (填 “a”或“b”端，下同)端通入。此時如果想測出收集到氧氣的體積，可以用的辦法是________________________。如果還用上圖正放的D裝置,采用排空法收集氧氣，則氧氣由________________________端通入。

（4）天然氣的主要成分---------------甲烷，在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據甲烷的收集方法，推測該氣體具有的物理性質是_________________________。

（5）實驗室用B裝置制取氧氣時，利用裝置C收集氣體時，當觀察到________， 說明瓶內的氧氣已收集滿。實驗結束后，李小小同學問:“我怎 么知道這氣體就是氧氣呢?”請你設計驗實消除他的疑問:________________________。

（6）要收集到較純凈的氧氣，通常應該選用收集裝置C,若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是________________________。(寫出一條原因即可)

（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產生氣泡，產生該氣泡的化學方程式為________________________；該反應的基本類型屬于________________________反應。

（2）經引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發生化學反應的最主要證據是________________________；

（3）我國西漢時期，在《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅。該反應證明了鐵的金屬活動性比銅________________________。 某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時，向100kg 的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg,那么廢液中硫酸銅的質量分數是________________________。

（4）鐵是應用廣泛的金屬，但每年因銹蝕而報廢的數量也相當驚人。請寫出你所知道的一種防止鐵制品生銹的方法:________________________。（寫出 一種即可）

下面表一是硝酸鉀的部分溶解度數據。

表一:

（1）由上面表一中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______________________(選填“變大”或“變小”)。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為________________ (最簡整數比) ，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是_________________(寫出一種即可)

（2）探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。

向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如下圖所示:

下列坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是______________________________ (選填編號) 。

（3）取等質量甲和乙兩種物質(均不含結晶水)進行如圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量甲小于乙。

則40℃時，甲的溶解度___________ (選填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根據本實驗結果能否判斷40℃~80℃間，甲、乙哪種物質的溶解度變化受溫度影響更大___ (選填“能”或“不能”)。

（4）根據表一的數據，20℃時，將50gKNO3固體放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為________________________； (計算結 果精確到0.1%).