Question

【題目】某校初三化學實驗小組的同學往澄清石灰水中加入過量稀鹽酸。

（1）寫出該實驗發(fā)生的化學反應方程式_____，該反應屬于_____（填基本反應類型）。

（2）小明向上述剩余溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，所得溶液中的溶質(zhì)可能是什么？

猜想1：NaCl

猜想2：NaCl、HCl

猜想3：NaCl、CaCl2

猜想4：NaCl、HCl、CaCl2

猜想5：_____（填化學式）

①經(jīng)分析，小希認為猜想_____不合理；

②為驗證其余猜想，小紅做了以下實驗：

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結論
取樣品少許于試管中，加入CaCO3粉末	_____	猜想4成立

③小明認為還可以選擇其它藥品，也能達到實驗目的。他選擇的藥品是_____（填序號）。

A Cu B AgNO3 C Cu（OH）2 D NaOH

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 復分解反應 Na2CO3、NaCl 2 有氣泡產(chǎn)生 C

【解析】

（1）澄清石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，該反應中反應物是兩種化合物，交換了成分，生成物也是兩種化合物，且生成物中有水生成，屬于復分解反應，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；復分解反應。

（2）澄清石灰水中加入過量稀鹽酸，反應后溶液中溶質(zhì)為CaCl2和HCl，加入一定量的碳酸鈉溶液，反應后溶質(zhì)可能為：CaCl2和HCl恰好與Na2CO3 完全反應，反應后溶質(zhì)是NaCl；碳酸鈉不足，反應后溶質(zhì)是CaCl2、HCl、NaCl；碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶質(zhì)是CaCl2、NaCl；碳酸鈉過量，反應后溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl，故猜想5 是Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl。

①由（2）分析可知，猜想2不合理；故填：2。

②猜想4成立，則溶液溶質(zhì)為NaCl、HCl、CaCl2，加入碳酸鈣后碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生。

③A、銅和鹽酸不反應，不能證明鹽酸存在，不能證明猜想4成立。

B、猜想1、3、4加硝酸銀都會生成白色沉淀，不能證明猜想4成立。

C、鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，能證明猜想4成立。

D、加入氫氧化鈉，猜想1、3、4都無現(xiàn)象，不能證明猜想4成立。

故選：C。