Question

【題目】某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

試回答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余？_______（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數是_______。

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳_______克？（寫出計算過程，計算結果精確到小數點后兩位）

Answer 1

【答案】 否 略 3.96 g

【解析】解；（1）由丙丁同學的實驗可知，10g樣品中共含有雜質1g，碳酸鈣的質量為9g，由甲同學的實驗可知，參加反應的碳酸鈣的質量為10g-6g=4g，設稀鹽酸的質量分數為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

4g 20gx

= 得x=14.6%

設完全反應9g碳酸鈣需要稀鹽酸的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

9g y 14.6%

= 得y=45g 所以稀鹽酸沒有剩余；

（2）設10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳的質量為m，由上可知，10g樣品中含碳酸鈣的質量為9g

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

9g m

= 得m=3.96g

答：10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳的質量為3.96g。