【題目】閱讀短文并回答問題。
雙能源汽車
雙能源（汽油和天然氣）汽車是目前世界上公認的節能、低污染、經濟、安全的新型代用燃料汽車.一般具有兩套燃料供應系統，系統一套供給天然氣，另一套供給汽油，兩套燃料供給系統按預定的配比向氣缸供給燃料.在缸內混合燃燒的汽車。
天然氣是一種潔凈的能源，其主要成分是甲烷。與汽油汽車相比，其尾氣排放中CO下降約90%，HC下降約50%，NO下降約30%，S02,下降約70%，C02下降約23%，微柱排放下降約為40%，鉛化物可降低100%，天撩氣雙燃料汽車將成為資源緊缺時代汽車產業發展的必然方向。 (已知汽油的熱值為3.2×107J/L、天然氣的熱值為7.2×l07J/m3)
天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式為：______________________
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
(1)數字化裝備正逐步進入校園，利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象。
①反應的化學方程式為_________________________。
②當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是___________；
③圖中b點所示溶液中，含有的溶質是____________。
(2)在“創新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學們的興趣。
①請寫出儀器M的名稱_________，儀器M的優點_____________；
②打開M的活塞后，裝置A中發生的反應方程式為_____________；
③打開M的活塞后，裝置C中的現象為_____________________。
(3)實驗室里，現有一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體。
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣。
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。
Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。
Ⅴ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】
（1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想： 甲：氧氣，乙： 氫氣
你支持________________（填“甲”、“乙”）觀點，理由是__________________。
（2）CaH2中氫元素的化合價是____________，寫出CaH2與水反應的化學方程式__________。
（3）實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖。
裝置A是實驗室制取氫氣的裝置，請寫出其中反應的化學方程式______________， 裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是_______________________，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，則應該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：____________（填①或②），現象是__________________。
（4）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結論是否正確_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
【探究二：產物定量測定】
﹙5﹚測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測量氣體的體積的方法，測定制得的氫化鈣樣品的純度。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩種方案。
甲方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積。為了比較準確的測量氣體體積，在___________（填字母序號）進行收集。
A．氣泡連續均勻時 B．剛開始有氣泡時
（6）規格為100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填寫“M”或“N”）。實驗中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度時，收集到的氣體體積為______________mL。
乙方案：準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應，利用圖2中的一種裝置測定生成的氣體體積。
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量所制得的氫化鈣樣品質量為46mg；③裝藥品，調節水準管至兩邊液面相平，讀數；④打開分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷卻到室溫；⑥調節水準管，至裝置兩邊液面相平，讀數、計算生成氣體體積。
（7）相同條件下，使用_____________（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結果更準確。
（8）步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管______________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
（9）若稱取所制得的氫化鈣樣品質量為46mg，步驟③中讀數為10mL，反應結束后充分冷卻，步驟⑥中讀數為56.7mL。試通過計算求出∶
①樣品中氫化鈣的質量分數是___________。（該條件下氫氣的密度為0.09mg/mL，計算結果保留一位小數）
②若其它操作均正確，僅因下列因素會使氫化鈣的質量分數測定結果偏小的是_________（填字母序號）。
A．步驟④中加入的水量不足
B．步驟⑤中沒有冷卻至室溫
C．步驟③中平視凹液面最低處，步驟⑥中仰視凹液面最低處
D．步驟⑥中沒有調節水準管至兩邊液面相平，直接讀數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】1000 mL某飲用礦泉水的成分如圖所示。
(1)此礦泉水中至少含有________種元素。
(2)在H2SiO3中，氫、氧原子的個數比為___________。
(3)在H2SiO3中，硅元素質量分數的計算式為_____________。
(4)某同學喝了500 mL該礦泉水，他攝入鉀元素的質量為________mg。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均是初中化學已學過的常見物質，其中A是一種無色液體，B能使帶火星的木條復燃，D是無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁。它們之間存在如圖所示的轉化關系（圖中轉化條件已略去）。
（1）B物質的用途（寫一種）_______________________；
（2）若C是相對分子質量最小的單質，則轉化①的化學方程式為__________；若C是相對分子質量最小的氧化物，則A物質的名稱是____________。
（3）要實現轉化②，X物質除能與B反應，還需滿足的條件是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A-H是初中化學常見的物質，A和C的組成元素相同、在常溫下均為液體，B為單質，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料，它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件、部分生成物己略去）。
（1）G的化學式為_________
（2）反應③的化學方程式為__________________________
（3）反應④的基本反應類型_______________
（4）反應⑤在實際中的應用是_____________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象中有關量的變化趨勢不正確的是( )
A. 某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 將足量粉末狀金屬分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應
C. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
D. 將水通電電解一段時間
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是造福人類的科學。
（1）許多商品中含有我們熟悉的物質，請寫出相應的化學式。
①用于醫療急救的氣體_________；②食品包裝袋中白色固體干燥劑_______；
③爐具清潔劑中的堿____________；④碳酸型飲料中溶有的氣體_______。
（2）漢弗里·戴維是英國著名的化學家，他的一生有很多貢獻。
①他發現一氧化二氮（N2O）有麻醉作用，能減輕牙科手術的痛苦。一氧化二氮中氮元素的化合價是_______。
②他電解熔融的碳酸鉀時發現了金屬鉀。碳酸鉀中陽離子的符號是_____________ 。
③他研制出安全礦燈（如右圖）防止瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷的化 學式是______；用銅網做燈罩，使得燈體外的瓦斯不會被礦燈的燈焰點燃， 其原理是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我們每天攝入的實物不僅要保證一定的數量，還要注意合理搭配，以保證各種營養的均衡攝入。“營養平衡膳食寶塔”為我們提供了合理選擇食物的指南。請回答問題：
(1)谷物、馬鈴薯為人體提供的營養素主要是①__________，魚、蝦富含的營養素的作用是②_______________________________________。
(2)每日攝入食鹽一般3-5g，食鹽中的鈉元素和氯元素屬于①__________(填“常量元素”或“微量元素”)，它們主要以②________(填營養素)的形成存在于水溶液中。
(3)為了提高蔬菜、糧食的產量，常施加氮、磷、鉀等肥料。施加銨態氮肥時不能接觸堿性物質，原因是①______________________________，為了增強作物的抗寒抗旱能力，施加的化肥是②_______________(填化學式)。
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