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[提出問題]澄清石灰水為什么沒有變渾濁?

[查閱資料]

(1) CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca (HCO3)2。

(2)AgCl不溶于稀硝酸

[提出猜想] I.石灰水已完全變質;

II.CO2過量;

III.CO2中混有 HCl。

[實驗方案]興趣小組用原藥品繼續制取CO2，并進行探究。

制備CO2的化學方程式______________。

[實驗結論]制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。

[交流討論]若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和____________。

（1）工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；

（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。

（1）C物質的一種用途是_____。

（2）D→E的基本反應類型為_____。

（3）B→A的化學方程式為：_____。

（4）F的化學式可能是_____。

回答下列問題:

(1)儀器①的名稱為_____________。

(2)若實驗室要加熱KMnO4制取較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是____________和___________，反應的化學方程式為_____________。

(3)實驗室常用大理石和稀鹽酸，選取B、D裝置制取CO2，制得的CO2中混有HC1。為了除去CO2中混有的HCl，可在B、D裝置之間連接F裝置，導管口a應連接______ (填 “b”或“c”)，F裝置中盛裝的試劑為__________。

(1)青銅是銅錫合金，其屬于_______________(填 “金屬材料”或“合成材料”) ;

(2)工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應的化學方程式是___________________；

(3)生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是.___________________；工業上采用赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵的反應原理是___________________(用化學方程式表示)。

(4)向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變為淺綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質是___________________。

A. 因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

B. 因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同

C. 置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應

D. 單質中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質不一定是單質

A. t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%

B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c

D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質

(1)利用化學方程式計算原混合物中銅的質量。

(2)計算原混合物中銅元素的質量分數(計算結果保留至 0.1%)。

(1)上述實驗中橫線處的操作是__________。設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。

(2)對比實驗_____(填序號)，初步判斷鋁與酸反應的速度在排序中出現變化的原因可能與_____有關，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反應的試管中加入等量氯化鈉固體，發現反應速度均明顯變快，從微觀角度分析，原因是_______________。

(3)實驗后，同學們繪制了本次探究實驗中鋁與稀鹽酸反應的下列圖象，其中正確的是_____(填字母序號)，判斷依據為____________________。

A B C

(1)酚酞溶液的編號是_____。

(2)上述實驗無法鑒別出的溶液名稱是_____；利用現有試劑，繼續鑒別，寫出操作步驟、現象和結論。_____。

(3)甲、乙兩個小組分別進行上述實驗后，將實驗過程中所有溶液倒入自己小組的廢液缸。

甲組觀察到廢液缸中只有無色溶液，其中溶質的組成為_____ (不寫酚酞，下同)；

乙組觀察到廢液缸中溶液呈紅色且渾濁，符合該現象最簡單的溶質的組成為__________ 。